Redoxreaktioner 2 - zink och kopparjoner

I formeln nedan anges oxidationstalen för de olika ämnena

0   +II   +II   0
Zn   +   Cu2+ Zn2+   +   Cu

Av formeln framgår att zink har ökat sitt oxidationstal då det avgav 2 elektroner till koppar medan kopparen minskat sitt oxidationstal då den tog upp två elektroner vid reaktion.

Vid oxidation avges elektroner och vid reduktion tas elektroner upp.

I detta fall har zink oxiderats eftersom det har avgivit elektroner och kopparn reducerats ty den har upptagit elektroner.
Man kan även definiera oxidation med hjälp av oxidationstalsändring och får då följande:

1. Här nedan följer några övningar på oxidationstalsändringar:

2. Vilka av följande processer innebär en oxidation?

    a)       NO NO2
    b) NH3 N2
    c) N2O3 N2O5
    d) NH3 NH4+

3. Vilka av följande reaktioner är redoxreaktioner?

    a)       N2 + 2O2 2NO2
    b) 2NO2 + H2O HNO2 + HNO3
    c) N2O5 + H2O 2 HNO3

4. Vilket atomslag i vänstra ledet har oxiderats och vilket har reducerats i följande redoxreaktioner?

    a)       2 Mg + CO2 2 MgO + C
    b)       CH4 + O2 CO2+ 2H2O
    c)       FeS + 2O2 FeSO4
    d)       3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
    e)       5Fe2+ + MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

    Svar till övningar