Se lärobokens svar och anvisningar.
Se lärobokens svar och anvisningar.
Kalcium reagerar med vatten på samma sätt som natrium. Utgångsämnena och produkterna blir då
| Ca + H2O |  |
Ca2+ + OH- + H2 |
Som du ser är utgångsämnena elektriskt oladdade medan två av de bildade ämnena är joner och är således elektriskt laddade. Reaktionen måste ske så att slutresultatet också elektriskt oladdat. Därför måste laddningen hos de positiva och negativa jonerna ta ut varandra. På höger sida om reaktionspilen finns ett överskott på positiva laddningar. Om vi ökar antalet hydroxidjoner till två, så är laddningarna balanserade.
| Ca + H2O | |
Ca2+ + 2OH- + H2 |
Om man nu räknar på antalet väteatomer så upptäcker man att antalet på vänster sida är två, medan på höger sida finns fyra. Sätt en tvåa framför H2O så stämmer även väteatomerna. Kontrollera därefter om syre- och kalciumatomerna stämmer.
| Ca + 2H2O | |
Ca2+ + 2OH- + H2 |
Skriv upp utgångsämnena och produkterna:
| B2O3 + Mg | |
MgO + Mg3B2 |
Utgå från att en B2O3 reagerar. I så fall stämmer antalet B-atomer. Antalet syre atomer på vänster sida är då bestämda till tre, varför samma antal också måste finnas på höger sida i form av 3 stycken MgO. Kontrollera sedan hur många Mg-atomer som krävs på vänster sida för att antalet skall stämma med högersidans.
| B2O3 + 6Mg | |
3MgO + Mg3B2 |
- Se lärobokens svar och anvisningar.
- Deluppgift 2 och 3 löses genom att undersöka hur mycket 1 mol av respektive CO2 och O2 de övriga ämnena svarar mot och sedan multiplicera med aktuella mängder (se nedan).
| 2 C2H6 + 7 O2 | |
4 CO2 + 6 H2O |
| 2. |  |
mol |  |
 |
mol | |
1 mol | |
 |
mol |
| 6· | |
mol | |
6· | |
mol | |
6 mol | |
6· | |
mol |
| 3. |  |
mol | |
1mol | |
 |
mol | |
 |
mol |
| 0,35· | |
mol | |
0,35 mol | |
0,35· | |
mol | |
0,35· | |
mol |
En beskrivning av den modell för nedanstående sätt
att lösa problem finner på länken problemlösningsmodel
| 2 Na + Cl2 | |
2 NaCl |
| 2 Na | |
2 NaCl |
| m (g) | M (g/mol) | n (mol) | n (mol) | M (g/mol) | m (g) | ||
| 2 | 2 | ||||||
| 1 | 1 | ||||||
| 10,0 | 23,0 |
|
0,4347 | 23,0+35,5=58,5 | 0,4347·58,5=25,42 |
Svar: Det bildas 25,4 g NaCl
| CO2(g) + 2LiOH(s) | |
Li2CO3(s) + H2O(l) |
| 1 CO2 | |
2 LiOH |
| m (g) | M (g/mol) | n (mol) | n (mol) | ||
| 1 | 2 | ||||
| 24000 | 12,0+2·16=44,0 |
|
2·545=1090 | ||
| M (g/mol) | m (g) | ||||
| 6,9+16,0+1,0=23,95 | 1090·23,9=26051 |
Svar: 26 kg LiOH går åt.
b) Reaktanternas totala massa är 24 kg + 26 kg = 50 kg. Dessa omvandlas till produkterna litiumkarbonat och vatten. Dessa två måste tillsammans ha samma massa som reaktanterna (50 kg). Inga atomer försvinner eller tillkommer ju under processen utan byter endast plats.
| CaCN2 + 3H2O | |
CaCO3 + 2NH3 |
Av formeln framgår att 1 mol CaCN2 kräver 3
mol H2O. Men i detta problem finns endast tillgång
till 1 mol H2O, varför H2O är det
som begränsar mängden NH3 som bildas.
|
Svar: alternativ d)
Koksaltets massa = 100 g
Lösningen massa (vattnets massa+koksaltets)=
=500
g + 100 g = 600g
| massprocenten koksalt= |  |
·100 = 16,66% |
Svar: Halten koksalt är 16,7% uttryckt i massprocent
m = 42,5 g
MCoCl2 = 40,1 + 2·35,5 = 111,1 g/mol
V = 0,200 dm3
Svar: koncentrationen blir 1,91 mol/dm3
| a. | Eftersom lösning skall ha en noggrannhet på tre värdesiffror krävs en våg som klarar av detta samt en mätkolv som rymmer 1 dm3. Mätkolvar håller med god marginal den önskade noggrannhet |
| b. | Använd formeln c= n/V för att beräkna hur många mol silvernitrat som behövs. Därefter använder du formeln m=n·M för att beräkna massan hos silvernitratet. c = 0,100 mol/dm3 |
| c. och d. |
17,0 g silvernitrat skall vägas upp och överföras till en mätkolv på 1 dm3. Därefter fyller man mätkolven till ungefär halva volymen med vatten och skakar om så att allt silvernitrat löses. Späd sedan till märket och skaka lösning så att den blir homogen. Med detta förfaringssätt kommer volymsbestämningen, med tre värdesiffror, med god marginal att uppfyllas. |
Den färdiga volymen på lösningen skall vara 2,00 dm3. Lösningens koncentration skall vara 0,25 mol/dm3.
Antal mol Ba(NO3)2 i lösning är 2,00 dm3 ·0,25 mol/dm3 = 0,500 mol (n = V·c)
För att beräkna massan hor 0,500 mol Ba(NO3)2 måste vi känna molmassan.
M = 137,3 + 2·(14,0 + 3·16,0) = 261,3 g/mol
m = 0,500·261,3 = 130,65
g
Svar: 0,13 kg bariumnitrat skall vägas upp
- Då man löser problem av denna typ skall du använda
dig av att substansmängden aluminiumklorid är den samma
före som efter spädning.
Före spädning Efter spädning Vf 0,0400 dm3 Ve 0,200 dm3 cf 0,25 mol/dm3 ce ? nf 0,0400·0,25 mol ne 0,200·ce
ne = nf
0,200×ce = 0,0400 ×0,25
ce = 0,0500 mol/dm3
Svar: lösningens koncentration (totalkoncentration) blir 0,050 mol/dm3
- Då aluminiumklorid löses sker följande:
AlCl3(s) Al3+(aq) + 3 Cl-(aq)
Detta medför att [Al3+] = 0,0500 mol/dm3
- Enligt uppgift a) och b) blir [Cl-] = 3·0,0500
= 0,15 mol/dm3
| Före spädning | Efter spädning | ||
| Vf | ? | Ve | 5,00 dm3 |
| cf | 2,00 mol/dm3 | ce | 0,100 mol/dm3 |
| nf | 0,0400·0,25 mol | ne | 5,00·0,100 mol |
nf = ne
Vf×2,00 = 5,00×0,100
Vf = 0,250 dm3
Svar: 250 cm3 skall tas av ursprungslösningen
| KCl(aq) + AgNO3(aq) | |
AgCl(s) + KNO3(aq) |
| AgCl | |
KCl |
| m (g) | M (g/mol) | n (mol) | n (mol) | ||
| 1 | 1 | ||||
| 3,73 | 107,9+35,5=143,4 |
|
0,02601 | ||
| M (g/mol) | m (g) | ||||
| 39,1+35,5=74,6 | 0,02601·74,6=1,940 |
Svar: Kaliumkloriden vägde 1,94 g
b) Utfällning sker enligt reaktionen
| BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) | |
BaSO4(s) + 2NaCl(aq) |
| BaSO4 | |
BaCl2 |
| m (g) | M (g/mol) | n (mol) | n (mol) | ||
| 1 | 1 | ||||
| 1,10 | 137,3+32,1+4·16,0= =233,4 |
|
0,004713 | ||
| M (g/mol) | m (g) | ||||
| 137,3+2·35,5= = 208,3 |
0,004713·208,3= = 0,9817 |
| procenthalten= |  |
·100 = 98,17% |
Svar: procenthalten BaCl2 var 98 %