Aluminium är en av världens mest användbara metaller. En gång i tiden var den dyrare än guld – idag används den överallt. Men trots att den vanligaste metallen i jordskorpan är den omständlig och energikrävande att utvinna. Filmen förklarar bland annat vilka egenskaper metallen har samt hur den reagerar på andra ämnen och används. Du får även veta mer om aluminiumets bindningar och anodisering

Diskussionsfrågor

1. Nämn några utmärkande egenskaper för aluminium. 
2. Ge minst tre exempel på hur aluminium kan användas. 
3. Varför var aluminium dyrare än guld förr i tiden? 
4. Hur reagerar metallen med syre? 
5. Vad är en ”termitreaktion” och hur används den? 
6. Förklara hur det kommer sig att aluminium inte rostar. 
7. Förklara varför aluminiumet i experimentet med salpetersyra och svavelsyra inte reagerar. 
8. Hur reagerar aluminiumet när man tillsätter lut istället för syra? Ge exempel på hur man kan utnyttja reaktionen ”i vardagen”. 
9. Vad är en ”metallbindning”? 
10. Vilken sorts bindningar kan aluminiumet bilda? 
11. Vad innebär elektrolytisk oxidation och hur kan man använda processen till aluminium?

________________________________________________________________________

Om aluminiumets egenskaper

I dag träffar vi på aluminium vart vi än ser. Det beror på metallens speciella egenskaper. Aluminium har låg densitet, vilket innebär att aluminium bara väger en tredjedel av samma volym järn eller koppar. Därför lämpar sig aluminium väl till exempel som förpackningsmaterial. Dessutom kan aluminium valsas mycket tunt och bearbetas relativt lätt till en tunn folie. Aluminium håller på att konkurrera ut järn och stål i verkstadsindustrin. Använder man aluminium kan man spara energi genom att tillverka flygplan och olika fordon i lättviktskonstruktion. Dessutom leder aluminium både el och värme väl, vilket ökar dess användbarhet inom fritid och teknik.

Aluminiumets placering i periodiska systemet

Aluminium har atomnummer 13 och tillhör den tredje huvudgruppen, alltså period 3 i det periodiska systemet. Kärnan består av 13 protoner och vanligen 14 neutroner, vilket ger en atommassa på 27.

Varför “rostar” inte aluminium?

Trots att aluminium reagerar häftigt med syre är den ändå väderbeständig – hur är det möjligt? Det beror på att aluminium reagerar så häftigt med syre att det täcks av ett mycket tunt skikt aluminiumoxid, så fort det kommer i kontakt med atmosfäriskt syre. Det skiktet är så kompakt och sitter så tätt intill ytan att inget ytterligare syre når fram till metallen. Därför är saker gjorda av aluminium mycket väl skyddade mot yttre påverkan. Det ytterst stabila och täta skiktet av aluminiumoxid skyddar den underliggande metallen.

Elektronöverföring genom oxidation och reduktion

Aluminiumatomer kan bilda metallbindningar med varandra och med andra metaller. För det första leder aluminium ström. För det andra kan det bilda godtyckliga legeringar med andra metaller, och för det tredje leder dessa legeringar i sin tur ström. Bindningar mellan metaller och icke-metaller är vanligtvis jonbindningar där den elektron-avgivande metallen blir en positiv jon och den metallupptagande icke-metallen blir en negativ jon.