En bas är ett ämne som vill binda vätejoner (protoner) till sig. Precis som med syrorna skiljer man på starka och svaga baser.
Oxidjonen är en stark bas. I en vattenlösning som innehåller oxidjoner reagera varenda oxidjon med vattenmolekyler och bildar hydroxidjoner, OH-. Animationen nedan åskådliggör detta förlopp.
Med formler kan förloppet skrivas:
| O2- + H2O | |
OH- + OH- |
I en svag bas, som exempelvis ammoniak, reagerar bara några molekyler med vattenmolekylerna under upptagande av protoner (se animationen nedan).
Reaktionsformeln för denna reaktion är:
| NH3 + H2O |  |
NH4+ + OH- |
| Dubbelpilen | |
innebär att reaktionen kan gå åt båda hållen. |
Som du ser bildas OH-joner då både en stark och en svag bas protolyseras. Skillnaden är att då en stark bas protolyseras bildas många fler hydroxidjoner än då en svag bas protoloyseras.