Robert Boyle levde på mitten av 1600-talet och var en naturforskare och kemist från Irland. Boyles var redan i tidig ålder väldigt språkkunnig och studerade vid Etons anrika skola. Boyles skrev en av de viktigaste fysiklagar som vi idag har fått användning av.
Lagen
Produkten av trycket p och volymen V hos en gasmassa med konstant temperatur och oföränderligt innehåll är konstant (pV=konstant).
Så vad betyder egentligen det här? Jo, det betyder att volymen på en gas vid en oföränderlig/konstant temperatur är motsatt proportionell mot själva trycket på gasen. Så låt oss säga att en gas, t.ex. vattenånga har volymen 10dm3 med trycket [10kgm/s2 /2], och sen så dubblas volymen till 20dm3, då halveras trycket till 5kgm/s2 /2. Så för att sammanfatta det här kan man säga att ökar volymen så sjunker trycket, och minskar volymen så ökar trycket.
Illustrationen ovan visar detta väldigt bra. När volymen halveras på den högra axeln så dubblas trycket som man ser i vänstra hörnet, och allt detta sker under en konstant temperatur.
